1、下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法：⑴已知Fe3?+e-=Fe2?，φ（標(biāo)準(zhǔn)）=0.770VΦ=φ（標(biāo)準(zhǔn)）+(0.0592/1)lg([Fe3?]/[Fe2?])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3?]/[Fe2?])⑵已知Br?(l)+2e-=2Br-，φ（標(biāo)準(zhǔn)）=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO?+4H++2e-=Mn2?+2H?O，φ（標(biāo)準(zhǔn)）=1.228VΦ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])⑷已知O?+4H?+4e-=2H?O，φ（標(biāo)準(zhǔn)）=1.229VΦ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)純固體、純液體的濃度為常數(shù)，作1處理。

(資料圖片僅供參考)

2、離子濃度單位用mol/L（嚴(yán)格地應(yīng)該用活度）。

3、氣體用分壓表示。

4、化學(xué)反應(yīng)實際上經(jīng)常在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進行，而且反應(yīng)過程中離子濃度也會改變。

5、例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發(fā)生。

6、但是利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷上述反應(yīng)的方向，卻會得出相反的結(jié)論。

7、擴展資料：能斯特方程通過熱力學(xué)理論的推導(dǎo)，可以找到上述實驗結(jié)果所呈現(xiàn)出的離子濃度比與電極電勢的定量關(guān)系。

8、在電化學(xué)中，能斯特方程用來計算電極上相對于標(biāo)準(zhǔn)電勢（E0）來說的指定氧化還原對的平衡電壓(E)。

9、能斯特方程只能在氧化還原對中兩種物質(zhì)同時存在時才有意義。

10、他發(fā)明的能斯特?zé)?，又稱能斯特發(fā)光體，是一種帶一條稀土金屬氧化物燈絲的固體輻射器，對紅外線光譜學(xué)十分重要。

11、持續(xù)的歐姆加熱使得燈絲在導(dǎo)電時發(fā)光。

12、發(fā)光體于2至14微米波長下操作效果最理想。

13、硅碳棒和能斯特?zé)羲l(fā)出的光不是單色光，發(fā)射的是連續(xù)的紅外光帶。

14、用φ（標(biāo)準(zhǔn)）判斷結(jié)果與實際反應(yīng)方向發(fā)生矛盾的原因在于：鹽酸不是1mol/L，Cl?分壓也不一定是101.3kpa，加熱也會改變電極電勢的數(shù)值。

15、由于化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進行，這就要求研究離子濃度、溫度等因素對電極電勢的影響。

16、但是由于反應(yīng)通常皆在室溫下進行，而溫度對電極電勢的影響又比較小，因此應(yīng)著重討論的將是溫度固定為室溫（298K），在電極固定的情況下，濃度對電極電勢的影響。

17、第三定律的提出是試圖由熱力學(xué)數(shù)據(jù)尋求計算化學(xué)平衡常數(shù)K的值。

18、化學(xué)反應(yīng)的驅(qū)動力，即各種物質(zhì)的親和力，總是調(diào)節(jié)著初始產(chǎn)物與最終產(chǎn)物間的平衡。

19、大家已經(jīng)知道，親和力不等于反應(yīng)熱，而等于可逆反應(yīng)中得到的最大有效功。

20、這個量也叫熱力勢，吉布斯用△G表示，它是隨溫度而變的，如果知道了反應(yīng)體系的焓，△H的變化，便可計算出熱力勢。

21、從熱力學(xué)第一定律和第二定律就可以看出這種聯(lián)系。

22、熱力學(xué)第一定律是著名的能量守恒定律，它挫敗了建立永動機的企圖。

23、熱力學(xué)第二定律指出了封閉系統(tǒng)中能量轉(zhuǎn)變發(fā)生的方向并給出了熱機效率的極限值。

24、參考資料來源：百度百科——能斯特方程。

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